SBMPTN TAHUN 2014 KODE 514

SBMPTN TAHUN 2014 KODE 514

31.     Diberikan data percobaan dari reaksi

Percobaan	(M)	Laju reaksi awal (Ms-1)
1.	0,01
2.	0,02

Harga tetapan laju reaksi (k) berdasarkan data pada tabel adalah

A.   

B.    

C.    

D.   

E.    

Jawab: D

V = k [NO₂]ⁿ

Data 1 dan 2,

32.    Suatu larutan buffer dibuat dengan cara mencampurkan 0,6 mol asam asetat dan 0,2 mol NaOH dalam 500 mL larutan (Ka CH₃COOH = 5 x 10^-5). pH larutan tersebut adalah

A.    2

B.     3

C.     4

D.    5

E.     6

Jawab: C

33.    Diketahui data potensial reduksi standar untuk:

Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah

A.    Cd adalah reduktor yang lebih kuat daripada Cr

B.     Jika kedua reaksi setengah sel tersebut dihubungkan, maka Cr³⁺ akan direduksi menjadi Cr

C.     Pada anoda terjadi oksidasi Cd menjadi Cd²⁺

D.    Potensial sel elektrokimia yang terjadi adalah 0,34 V

E.     Pada katoda terjadi reduksi Cr³⁺ menjadi Cr

Jawab: D

34.    Gas nitrogen (Mr 28) digunakan sebagai bahan dasar pupuk urea (NH₂)₂CO (Mr 60). Kalau pabrik pupuk dapat memproduksi 12 juta ton urea/tahun, maka gas nitrogen/tahun yang digunakan adalah

A.    0,28 juta ton

B.     2,8 juta ton

C.     5,6 juta ton

D.    28 juta ton

E.     56 juta ton

Jawab: C

35.    Diberikan persamaan reaksi (belum setara)

Perbandingan mol I^- terhadap I₂ pada reaksi setara adalah

A.    2 : 1

B.     1 : 5

C.     6 : 5

D.    3 : 3

E.     5 : 3

Jawab: E

  +5(2)      -1(2)                             0

PBO IO₃^- = 10

PBO I^- = 2

Jadi perbandingan I^- dan I₂ adalah 5 : 3

36.    Gula 0,1 mol dan garam LX₂ 0,1 mol dengan derajat ionisasi 0,5 masing-masing dilarutkan dalam 1 liter air ( = 1 g/mL), jika penurunan titik beku larutan gula t°C maka penurunan titik beku larutan garam LX₂ adalah

A.    1,5 t°C

B.     2 t°C

C.     2,5 t°C

D.    3 t°C

E.     3,5 t°C

Jawab: D

 °C

37.    Diberikan data:

Senyawa	NO(g)	O2(g)	NO2(g)
ΔH°f (kJ/mol)	90,00	0,00	34,00

Perubahan entalpi pembakaran 45 g gas NO (Mr = 30) sesuai rekasi

2 NO_(g) + O_2(g) → 2 NO_2(g) adalah

A.    -56 kJ

B.     -84 kJ

C.     -112 kJ

D.    +56 kJ

E.     +112 kJ

Jawab: B

ΔH reaksi = ∑ΔH°f  produk - ∑ΔH°f  pereaksi

ΔH reaksi = 2 ΔH°f NO₂ – 2 ΔH°f  NO

ΔH reaksi = 2 (34) – 2 (90)

ΔH reaksi = -112 kJ

38.    Koordinat bilangan kuantum elektron terluar atom ₁₉K yang benar adalah

A.    (4,0,0,+1/2) atau (4,0,1,+1/2)

B.     (4,0,1,-1/2) atau (4,0,0,-1/2)

C.     (4,0,0,+1/2) atau (4,0,0,-1/2)

D.    (4,1,1,+1/2) atau (4,1,1,-1/2)

E.     (4,0,1,+1/2) atau (4,1,1,-1/2)

Jawab: C

₁₉K [Ar] 4s¹

4s¹ memiliki bilangan kuantum n = 4, l = 0, m = 0, s =  .

Untuk soal no 39-41, bacalah narasi berikut.

Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan (produksi) amonia berdasarkan reaksi:

3H_2(g) + N₂ ⇄ 2NH_3(g)

Data Kp dan Kc dari reaksi kesetimbangan tersebut pada berbagai temperatur adalah

t°C	Kp	Kc
25	9,0 x 105	5,4 x 1011
300	4,6 x 10-9	1 x 105
400	2,6 x 10-13	8,0 x 107

39.    Jika saat kesetimbangan reaksi di atas pada suhu 25°C tekanan parsial H₂ dan N₂ masing-masing adalah 1 atm dan 10 atm, maka tekanan total sistem pada saat kesetimbangan tersebut adalah

A.    3000 atm

B.     3100 atm

C.     3011 atm

D.    3101 atm

E.     3111 atm

Jawab: C

40.    Dari data tetapan kesetimbangan proses Haber-Bosch tersebut di atas, pernyataan yag benar  adalah

A.    Untuk meningkatkan hasil reaksi (NH₃), maka dapat dilakukan dengan cara menaikkan suhu.

B.     Reaksi pembentukan amonia adalah reaksi eksotermis

C.     Perubahan entalpi reaksi peruraian amonia berharga negatif

D.    Produk peruraian amonia terjadi lebih besar pada suhu rendah

E.     Penambahan katalis akan menaikan harga tetapan kesetimbangan

Jawab: B

Dari data tabel Kc dan Kp menunjukan bahwa semakin tinggi suhu maka nilai Kc dan Kp akan menurun, hal ini menunjukkan bahwa reaksi pembentukkan amonia bersifat eksotermis.

41.    Dalam wadah 1 L terdapat 20 g H₂, 28 g N₂ dan sejumlah NH₃ dalam kesetimbangan pada suhu 300°C. Jika gas NH₃ dalam kesetimbangan tersebut dipisahkan dan dilarutkan dalam 1 L air, maka pH larutan yang diperoleh adalah  (K_b NH₄OH = 10⁵)

A.    8

B.     9

C.     10

D.    11

E.     12

Jawab: D

42.    Kelarutan garam MgCO₃ dalam air pada pH 9 labih kecil daripada kelarutannya pH 5.

SEBAB

Pelarutan MgCO₃ dalam air membentuk kesetimbangan:

MgCO_3(s) + H₂O ⇆ Mg²⁺_(aq) + HCO^3-_(aq) + OH^-_(aq)

Jawab: A

Semakin kuat asam maka kelarutan garam semakin besar karena penambahan H⁺  akan menggeser kesetimbangan ke arah produk. Oleh karena itu, garam lebih cenderung ada dalam keadaan ion-ion. Berikut ini reaksi kesetimbangan yang terjadi:

MgCO_3(s) + H₂O_(l) ⇄ Mg₂⁺_(aq) + HCO₃^-_(aq) + OH^-_(aq)

43.    Asam asetat dalam air bersifat lebih asam dibandingkan dengan asam propanot.

SEBAB

CH₃-CH₂- dapat mendorong elektron lebih kuat dibanding CH₃-.

Jawab: A

Asam asetat memiliki nilai Ka yang lebih besar dibandingkan dengan asam propanoat sehingga keasamannya lebih kuat. Gugus CH₃-CH₂- dalam asam propanoat mendorong elektron lebih kuat sehingga sukar melepas H⁺.

44.    n-butana memiliki titik didih lebih tinggi daripada isobutana. Pernyataan yang dapat menjelaskan perbedaan titik didih kedua senyawa tersebut adalah

(1)   Luas bidang kontak antar molekul n-butana lebih besar

(2)   Interaksi polar-polar pada n-butana lebih besar

(3)   Gaya london antarmolekul n-butana lebih kuat

(4)   Molekul n-butana lebih berat

Jawab: B

n-butana memiliki titik didik yang lebih kuat dibandingkan dengan isobutana karena luas bidang kontak antar molekul n-butanan lebih besar. n-butana memiliki rantai lurus sehingga gaya london n-butana lebih kuat dibanding isobutana

45.    Hasil analisis terhadap struktur molekul NH₃ dan NCl₃ menunjukkan bahwa

(1)   Struktur molekul NH₃ dan NCl₃ sama, yaitu piramida segi tiga

(2)   Kepolaran molekul NH₃ lebih besar daripada molekul NCl₃

(3)   Titik didih NH₃ lebih besar dari NCl₃

(4)   Energi ikatan N-H lebih kecil daripada N-Cl

Jawab: A

Perbandingan antara NH₃ dan NCl₃:

·      Keduanya memiliki bentuk molekul piramida segi tiga (AX₃E)

·      NH₃ lebih polar dibandingkan dengan NCl₃ karena perbedaan keelektronegatifan N-H lebih besar dibandingkan dengan N-Cl serta energi ikatan N-H lebih besar dari pada N-Cl.